O carbeto de cálcio, de fórmula CaC2, é muito comum em equipamentos usados por exploradores de cavernas

O carbeto de cálcio, de fórmula CaC2, é muito comum em equipamentos usados por exploradores de cavernas
EsPCEx 2020 - QUESTÃO 36
O carbeto de cálcio, de fórmula CaC2, é muito comum em equipamentos usados por exploradores de cavernas para fins de iluminação. Ele reage com água e gera como um dos produtos o gás
acetileno (etino), de fórmula C2H2, conforme mostra a equação, não balanceada, a seguir

CaC2 (s) + H2O (l) → C2H2 (g) + Ca(OH)2 (s) (equação 1)

Sequencialmente, esse gás inflamável pode sofrer uma reação de combustão completa, liberando intensa energia, conforme a equação, não balanceada, a seguir

C2H(g) + O2 (g) CO2 → (g) + H2O (g) + calor (equação 2)

Uma massa de 512 g de carbeto de cálcio com pureza de 50% (e 50% de materiais inertes) é tratada com água, obtendo-se uma certa quantidade de gás acetileno. Esse gás produzido sofre uma reação de combustão completa.

Considerando a reação de combustão completa do acetileno nas condições ambientes (25ºC e 1 atm), o volume de gases obtidos e o valor da energia liberada como calor nessa reação, a partir da massa original de carbeto de cálcio, são, respectivamente,

Dados:
– volume molar na condição ambiente = 24,5 L · mol⁻¹ (25ºC e 1 atm); calor de combustão do etino = -1298 kJ · mol⁻¹; e
– constante universal dos gases R=0,082 L · atm · mol-1 · K⁻¹.

[A] 294 L e 3240 kJ.
[B] 156 L e 2320 kJ.
[C] 294 L e 4480 kJ.
[D] 156 L e 6660 kJ.
[E] 294 L e 5192 kJ.

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GABARITO:
[E] 294 L e 5192 kJ.

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